a)

$n_{ZnO} = a(mol) ; n_{Fe_2O_3} = b(mol) \Rightarrow 81a + 160b = 53,4(1)$

\(ZnO+2HCl\text{→}ZnCl_2+H_2O\)

a               2a                                    (mol)

\(Fe_2O_3+6HCl\text{→}2FeCl_3+3H_2O\)

b                 6b                                    (mol)

$n_{HCl} = 2a + 6b = 0,2.6,9 = 1,38(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,6; b = 0,03

$m_{ZnO} = 0,6.81 = 48,6(gam) ; m_{Fe_2O_3} = 0,03.160 = 4,8(gam)$

b)

\(ZnO+H_2SO_4\text{→}ZnSO_4+H_2O\)

0,6            0,6                                         (mol)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\text{→}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

0,03             0,09                                                    (mol)

$V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,6 + 0,09}{0,315} = 2,19M$

Pt :                                CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O\(|\)

                                        1          2             1          1

                                        a          2a

                                        ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O\(|\)

                                          1         2             1           1

                                          b        2b

a)                                          Gọi a là số mol của CuO

                                                    b là số mol của ZnO

 Theo đề ta có :                        m_CuO + m_ZnO = 12,1 (g)

                                      ⇒ n_CuO . M_CuO + n_ZnO . M_ZnO = 12,1 g

                                                      80a + 81b = 12,1g (1)

                                                          100ml= 0,1l

                                     Số mol của dung dịch axit clohidric

                               C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=3.0,1=0,3\left(mol\right)\)

                                                    ⇒ 2a + 2b = 0,3 (2)

Từ (1),(2) ta có hệ phương trình :      

                                                     80a + 81b = 12,1

                                                        2a + 2b = 0,3

                                                     ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

                                               Khối lượng của đồng (II) oxit

                                                  m_CuO = n_CuO . M_CuO

                                                            = 0,05 . 80

                                                            = 4 (g)

                                                Khối lượng của kẽm oxit

                                                   m_ZnO = n_ZnO . M_ZnO

                                                             = 0,1. 81

                                                             = 8,1 (g)

                                ⁰/₀CuO = \(\dfrac{m_{CnO}.100}{m_{hh}}=\dfrac{4.100}{12,1}=33,06\)⁰/₀

                               ⁰/₀ZnO = \(\dfrac{m_{ZnO}.100}{m_{hh}}=\dfrac{8,1.100}{12,1}=66,94\)⁰/₀

b)    Pt :                          CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O\(|\)

                                        1            1               1            1

                                      0,05       0,05

                                       ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O\(|\)

                                         1            1               1           1

                                        0,1         0,1

                                        Số mol tổng của axit sunfuric

                                             n_H2SO4 = 0,05 + 0,1

                                                          = 0,15 (mol)

                                            Khối lượng của axit sunfuric

                                              m_H2SO4 = n_H2SO4 . M_H2SO4

                                                            = 0,15 . 98

                                                           = 14,7 (g)

                           Khối lượng của dung dịch axit sunfuirc cần dùng

            C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{14,7.100}{20}=73,5\left(g\right)\)

  Chúc bạn học tốt

Gọi x,y lần lượt là số mol của CuO và ZnO 

Số mol HCl 

N=Cm×V= 3×0,1=0,3mol

Lập PTHH

CuO + 2HCl --> CuCl2 + H2O

   x-->2x

ZnO + 2HCl --> ZnCl2 + H2O 

    y--> 2y

Theo PTPƯ ta có

2x+2y=0.3 (1)

Theo đề bài ta có 

mCuO+mZnO =80x + 81y= 12,1g (2)

Từ (1),(2) =>

80x+81y=12,1g=>x=0.05 mol

2x+2y=0,3=>y=0,1mol

a) %CuO=0,05×80×100/12,1=33,06%

%ZnO=0,1×80×100/12,1=66,94%

b)CuO+H2SO4-->CuSO4 +H2O

 0,05---> 0,05

ZnO+H2SO4-->ZnSO4+H2O 

0,1--->0,1

nH2SO4=0,05+0,1=0,15mol 

mH2SO4=0,15×98=14,7g

mddH2SO4 =14,7:20=73,5g

Có j sai đừng trách nha

Đổi 300ml = 0,3 lít

Ta có: \(n_{HCl}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\)

a. PTHH: 

CuO + 2HCl ---> CuCl₂ + H₂O (1)

ZnO + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂O (2)

b. Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO và ZnO

Theo PT₍₁₎: \(n_{HCl}=2.n_{CuO}=2x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{HCl}=2.n_{ZnO}=2y\left(mol\right)\)

=> 2x + 2y = 0,6 (*)

Theo đề, ta có: 80x + 81y = 24,2 (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}2x+2y=0,6\\80x+81y=24,2\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

=> \(m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right)\)

=> \(\%_{m_{CuO}}=\dfrac{8}{24,2}.100\%=33,06\%\)

\(\%_{m_{Zn}}=100\%-33,06\%=66,94\%\)

c. PTHH:

CuO + H₂SO₄ ---> CuSO₄ + H₂O (3)

ZnO + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂O (4)

Theo PT₍₃₎: \(n_{H_2SO_4}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT₍₄₎: \(n_{H_2SO_4}=n_{ZnO}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4}=0,1+0,2=0,3\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4\left(g\right)\)

Ta có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{29,4}{m_{dd_{H_2SO_4}}}.100\%=20\%\)

=> \(m_{dd_{H_2SO_4}}=147\left(g\right)\)

nếu bn đoạn trên bn hiểu rồi thì thôi nhe

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}80x+81y=12,1\\2x+2y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}80x+81y=12,1\\80x+80y=12\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}y=0,1\\2x+2y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}y=0,1\\x=0,05\end{matrix}\right.\)

Giống như giải hệ phương trình thôi bn

a,\(n_{HCl}=0,1.3=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Mol:       x          2x

PTHH: ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

Mol:       y          2y

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}80x+81y=12,1\\2x+2y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(m_{CuO}=0,05.80=4\left(g\right);m_{ZnO}=12,1-4=8,1\left(g\right)\)

c,

PTHH: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Mol:      0,05        0,05

PTHH: ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Mol:      0,1         0,1

\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\left(0,05+0,1\right).98.100}{20}=73,5\left(g\right)\)

200 ml =0,2 l 

nHCl=0,2.3=0,6(mol)

  a                 2a                                               (mol) 

  b                 2b                                                 (mol)

ta có

giả ra ta được a =0,1 (mol) 

=> mCuO=0,1.80=8(g)

thành phần % theo khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu là

%CuO = 

%ZnO= 100% - 33,06% = 66,94%

a) 

- Gọi x, y lần lượt là số mol của \(CuO,ZnO\)
PTHH.

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\left(1\right)\)
\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\left(2\right)\)
- Ta có hệ phương trình sau:

\(80x+81y=24,2\)

\(2x+2y=0,6\)
Giải hệ pt ta được: \(x=0,1\left(mol\right);y=0,2\left(mol\right)\)
\(\%m_{CuO}=\left(80.0,1:24,2\right).100\%=33,05\%\)
\(\%m_{ZnO}=100\%-33,05\%=66,95\%\)

200 ml =0,2 l 

\(n_{HCl}=0,2.3=0,6\left(mol\right)\) 

\(CuO+2HCl->CuCl_2+H_2O\left(1\right)\) 

  a                 2a                                               (mol) 

\(ZnO+2HCl->ZnCl_2+H_2O\left(2\right)\) 

  b                 2b                                                 (mol)

ta có

\(\begin{cases}80a+81b=24,2\\2a+2b=0,6\end{cases}\) 

giả ra ta được a =0,1 (mol) 

=> \(m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right)\) 

thành phần % theo khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu là

%CuO = \(\frac{8}{24,2}.100\%=33,06\%\) 

%ZnO= 100% - 33,06% = 66,94%

b)

PTHH:

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\left(3\right)\)
\(ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\left(4\right)\)
- Theo các PTHH ta có tổng số mol \(H_2SO_4\) cần dùng bằng:
\(n_{H_2SO_4}=0,5n_{HCl}=0,5.0,6=0,3\left(mol\right)\) 
- Nên \(m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4\left(g\right)\)
Khối lượng dd \(H_2SO_4\) 20% cần dùng là: \(m_{dd_{H_2SO_4}}=\left(100.29,4\right):20=147\left(g\right)\)